酸溶性污染物

Ⅰ 硫化物的酸溶性原理和溶解方法

根据硫化物在酸中的溶解情况，将其分为四类。
(1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的Ksp >10^-24，与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解。例如：ZnS + 2H+ ─→ Zn2+ + H2S↑
(2) 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的Ksp 在10^-25～10^-30之间，与浓盐酸作用除产生H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如：
PbS + 4HCl ─→ H2[PbCl4] + H2S↑
(3) 不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的 Ksp<10^-30，与浓硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的S2-被氧化为S，S2-浓度大为降低而导致硫化物的溶解。例如：
3CuS + 8HN03 ─→ 3Cu(NO3)2 + 3S↓+ 2NO↑ + 4H2O
(4) 仅溶于王水的硫化物。对于Ksp 更小的硫化物如HgS来说，必须用王水才能溶解。因为王水不仅能使S2-氧化，还能使Hg2+与Cl-结合，从而使硫化物溶解。反应如下：
3HgS + 2HNO3 + 12HCl ─→ 3H2[HgCl4] + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O

Ⅱ 可溶性酸制难溶性酸这种说法对吗

高中范围内对，再大的不能确认了，不过本质都是易电离制难电离，当一种电解质在水中达到饱和后再加入同样的电解质就相当于是弱电解质了

Ⅲ 硫化物的酸溶性原理和溶解方法

根据硫化物在酸中的溶解情况,将其分为四类.
(1) 不溶于水但溶于稀盐酸回的硫化物答.此类硫化物的Ksp >10^-24,与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解.例如：ZnS + 2H+ ─→ Zn2+ + H2S↑
(2) 不溶于水和稀盐酸,但溶于浓盐酸的硫化物.此类硫化物的Ksp 在10^-25～10^-30之间,与浓盐酸作用除产生H2S气体外,还生成配合物,降低了金属离子的浓度.例如：
PbS + 4HCl ─→ H2[PbCl4] + H2S↑
(3) 不溶于水和盐酸,但溶于浓硝酸的硫化物.此类硫化物的 Ksp

Ⅳ 常见的难溶性酸有哪些

一般来说,中学阶段知道硅酸是难溶性酸就足够了.

Ⅳ 酸溶性钛渣是干什么用的

主要用于酸解工艺，置换其他金属等。

Ⅵ 什么是可溶性酸不溶性酸呢

可溶性酸就是能溶于水，不溶性酸就是不能溶于水

正解，多数都是可溶的，不溶的有硅酸等

Ⅶ 壳聚糖静电纺丝用的是水溶性的还是酸溶性地

晚上好，壳聚糖静电纺丝一般是酸溶性，有较强黏度并且成丝后有较强的耐水性，水溶性壳聚糖不耐水且机械强度差，极易吸湿影响出丝射流的静电荷效果，请参考。

Ⅷ 难溶性酸都有什么啊

一般来说,中学阶段知道硅酸是难溶性酸就足够了.

但是可以列出来难溶性酸:
硼酸微溶于冷水，随着温度升高，硼酸中氢键断裂，因此在热水中溶解度明显提高
还有钼酸，钨酸，在水中的溶解度都比较小

Ⅸ 酸溶性硫酸盐的提取为什么加硝酸和氨水

氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解。
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O
硝酸银溶液逐回滴滴入答氨水中，先无明显现象【硝酸银少量，氨水过量】，一段时间后产生白色沉淀。

Ⅹ 什么是难溶性酸

硅酸（H2SiO3）就是难溶性的酸。顾名思义，难溶性酸就是难溶于水的酸啊。