治理硫化氫
A. 求富馬克斯法治理硫化氫拜託各位了 3Q
硫化氫(H2S)是一種有毒的氣體,工業上產生的硫化氫要經過處理,使其變成硫單質。富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下: ①用2%~3%的Na2CO3溶液作吸收劑生成兩種酸式鹽,其中一種為NaHS; ②再加入一種RNO(液)(R表示一種有機基團)與生成的這種酸式鹽的水溶液反應生成硫、鹼和RNHOH; ③第二步生成的鹼在溶液中與另一種酸式鹽反應生成正鹽; ④RNHOH與空氣中的氧發生反應又得到RNO。 (1)寫出步驟①中另一種酸式鹽的化字式______; (2)步驟②反應的化學_____ ___;富瑪克斯法的總反應的化學方程式為_____ ____;RNO在整個過程中起到_________的作用。 (3)富瑪克斯法治理硫化氫優點是__________________。 [解析]反應物為Na2CO3和H2S,由反應前後元素守恆守恆可推知,另一種酸式鹽為NaHCO3,第一步發生的反應為:Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS 。由第二步反應的生成物中有S,可推知與「RNO(液)」反應的鹽是NaHS,生成的鹼中含有鈉,其應為NaOH,第二步反應為:NaHS + RNO + H2O == S↓+ NaOH + RNHOH 從第二步反應知第三步反應物為NaOH和NaHCO3,由「反應生成正鹽」及元素守恆可確定,該鹽一定為Na2CO3,另一種生成物是H2O。所以第三步發生反應為:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 。第四步明確告訴了反應物,同樣由元素守恆可知另一生成為H2O ,反應為:2RNHOH+O2=2RNO+2H2O。將發生四個反應的化學方程式合並後得總反應為:2H2S + O2 = 2 S↓ + 2 。由此可見,Na2CO3溶液和RNO(液)沒有被消耗,可循環利用。RNO參與反應,最終又生成RNO,從方程式可確定其質量不,它起催化作用。 此題在解答過程中,在確定反應或生成物時,多次用到元素守恆,當然能通過及時自學讀懂題中的信息是關鍵的一步,這需要有很強的自學能力和分析能力。 答案:(1)NaHCO3;(2)NaHS + RNO + H2O == S↓+ NaOH + RNHOH 2H2S + O2 = 2 S↓ + 2 、催化; (3)Na2CO3溶液和RNO(液)可循環利用。
B. 硫化氫(H2S)是一種有毒氣體,工業上產生的硫化氫需要處理吸收.富瑪克斯治理硫化氫的反應用化學方程式
設需要參加反應的氧氣質量為X
2H2S+O2
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