酸溶性污染物

Ⅰ 硫化物的酸溶性原理和溶解方法

根據硫化物在酸中的溶解情況，將其分為四類。
(1) 不溶於水但溶於稀鹽酸的硫化物。此類硫化物的Ksp >10^-24，與稀鹽酸反應即可有效地降低S2-濃度而使之溶解。例如：ZnS + 2H+ ─→ Zn2+ + H2S↑
(2) 不溶於水和稀鹽酸，但溶於濃鹽酸的硫化物。此類硫化物的Ksp 在10^-25～10^-30之間，與濃鹽酸作用除產生H2S氣體外，還生成配合物，降低了金屬離子的濃度。例如：
PbS + 4HCl ─→ H2[PbCl4] + H2S↑
(3) 不溶於水和鹽酸，但溶於濃硝酸的硫化物。此類硫化物的 Ksp<10^-30，與濃硝酸可發生氧化還原反應，溶液中的S2-被氧化為S，S2-濃度大為降低而導致硫化物的溶解。例如：
3CuS + 8HN03 ─→ 3Cu(NO3)2 + 3S↓+ 2NO↑ + 4H2O
(4) 僅溶於王水的硫化物。對於Ksp 更小的硫化物如HgS來說，必須用王水才能溶解。因為王水不僅能使S2-氧化，還能使Hg2+與Cl-結合，從而使硫化物溶解。反應如下：
3HgS + 2HNO3 + 12HCl ─→ 3H2[HgCl4] + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O

Ⅱ 可溶性酸制難溶性酸這種說法對嗎

高中范圍內對，再大的不能確認了，不過本質都是易電離制難電離，當一種電解質在水中達到飽和後再加入同樣的電解質就相當於是弱電解質了

Ⅲ 硫化物的酸溶性原理和溶解方法

根據硫化物在酸中的溶解情況,將其分為四類.
(1) 不溶於水但溶於稀鹽酸回的硫化物答.此類硫化物的Ksp >10^-24,與稀鹽酸反應即可有效地降低S2-濃度而使之溶解.例如：ZnS + 2H+ ─→ Zn2+ + H2S↑
(2) 不溶於水和稀鹽酸,但溶於濃鹽酸的硫化物.此類硫化物的Ksp 在10^-25～10^-30之間,與濃鹽酸作用除產生H2S氣體外,還生成配合物,降低了金屬離子的濃度.例如：
PbS + 4HCl ─→ H2[PbCl4] + H2S↑
(3) 不溶於水和鹽酸,但溶於濃硝酸的硫化物.此類硫化物的 Ksp

Ⅳ 常見的難溶性酸有哪些

一般來說,中學階段知道硅酸是難溶性酸就足夠了.

Ⅳ 酸溶性鈦渣是干什麼用的

主要用於酸解工藝，置換其他金屬等。

Ⅵ 什麼是可溶性酸不溶性酸呢

可溶性酸就是能溶於水，不溶性酸就是不能溶於水

正解，多數都是可溶的，不溶的有硅酸等

Ⅶ 殼聚糖靜電紡絲用的是水溶性的還是酸溶性地

晚上好，殼聚糖靜電紡絲一般是酸溶性，有較強黏度並且成絲後有較強的耐水性，水溶性殼聚糖不耐水且機械強度差，極易吸濕影響出絲射流的靜電荷效果，請參考。

Ⅷ 難溶性酸都有什麼啊

一般來說,中學階段知道硅酸是難溶性酸就足夠了.

但是可以列出來難溶性酸:
硼酸微溶於冷水，隨著溫度升高，硼酸中氫鍵斷裂，因此在熱水中溶解度明顯提高
還有鉬酸，鎢酸，在水中的溶解度都比較小

Ⅸ 酸溶性硫酸鹽的提取為什麼加硝酸和氨水

氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，先出現白色沉澱，後白色沉澱溶解。
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O
硝酸銀溶液逐回滴滴入答氨水中，先無明顯現象【硝酸銀少量，氨水過量】，一段時間後產生白色沉澱。

Ⅹ 什麼是難溶性酸

硅酸（H2SiO3）就是難溶性的酸。顧名思義，難溶性酸就是難溶於水的酸啊。