水中污染物

『壹』 目前已知水中污染物致癌的有多少種

目前已知水中污染物致癌的有多少種
你喝的水安全嗎?
答：1）自來水是水廠對江、河、湖中的水進行處理後得到的.目前,我國普遍採用水廠處理,集中供水,再經自來水管道輸送到居民家庭之中的辦法供給飲用水.對於高層建築,則採用高層水箱二次加壓供水辦法.然而,工業發展造成的水源的污染正在日趨嚴重,受工藝、技術、經濟等條件的限制,自來水廠對有些污染卻無能為力.
目前在自來水消毒過程中使用一定量的氯制劑（漂白粉）,造成了水中氯的殘留,並與水中有機物反應生成三氯甲烷.現已知,三氯甲烷是自來水中主要的致癌物質,在冷水狀態下,三氯甲烷多處在規定范圍內,但自來水在加熱後三氯甲烷的含量急驟上升,尤其在95℃至100℃時含量最高,煮沸五分鍾以上殘留減少.除了化學污染以外,管道的腐蝕,水中不溶解鈣,有機物及高層建築的貯水箱等對自來水的二次污染也比較嚴重.

『貳』 水中污染物有哪些

水中的污染物種類很多，一般分為無機污染物、致病微生物、植物營養素、耗氧污染物和重金屬離子等五類。

『叄』 水中主要污染物的類別有哪些

水體污染物主要有：氮、磷等營養鹽，汞、鉻等重金屬，好氧有機物，多氯聯苯、多環芳烴以及生物難降解的有毒有害有機物、酸鹼類有機物，石油，病原體等。

『肆』 污染物一定會溶解在水中嗎

當然不是的
絕大部分的污染物以自己的形態存在，包括廢氣，廢液，固廢等
溶解於水的是少數

『伍』 水中通常含有哪些污染物分別採用什麼方法去除

水中通常會含有一些浮油的植物，或者讓內生的垃圾袋等等的

『陸』 水中的污染物怎麼檢測出來

1.1方法原理
在強酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中還原性物質，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵氨溶液回滴。根據硫酸亞鐵銨的用量算出水樣中還原性物質消耗氧的量。
1.2 適用范圍
適用於地表水、地下水、飲用水、近岸海域海水、生活污水和工業廢水的監測。用0.2500mol／L濃度的重鉻酸鉀溶液可測定大於50mg/L的COD值，定上限是700mg／L，用0.0250mol／L濃度的重鉻酸鉀溶液可測定5~50mg/L的COD值。
2儀器試劑
2.1迴流裝置：帶250ml錐形瓶的全玻璃迴流裝置。
2.2加熱裝置：變阻電爐。
2.3 50ml酸式滴定管。
2.4重鉻酸鉀標准溶液(1／6K2CrO7=0.2500mol／L)：稱取預先在 120℃烘乾2h的基準或優級純重鉻酸鉀12.258g溶於水中，移 入1000ml
容量瓶，稀釋至標線，搖勻。
2.5試亞鐵靈指示液：稱取1.458g鄰菲啰啉(C12H8N2•H2O,1,10—phenanthroline)，0.695g硫酸亞鐵(FeSO4•7H2O)溶於水中，稀釋至100ml，貯於棕色瓶內。
2.7硫酸亞鐵銨標准溶液[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O≈0.1mol/L]：稱取39.5g硫酸亞鐵銨溶液於水中，邊攪拌邊緩慢加入20ml濃硫酸，冷卻後移入1000ml容量瓶中，加水稀釋至標線，搖勻。臨用前，劇重鉻酸鉀標准溶液標定。
標定方法：准確吸取10.00ml重鉻酸鉀標准溶液於500ml錐形瓶中，加水稀釋至110ml左右，緩慢加入30ml濃硫酸，混勻。冷卻後，加入3滴試亞鐵靈指示液(約0，15mi)，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，溶液的顏色由黃色經藍綠色至紅褐色即為終點。
C[(NH4)2Fe(SO4)2]=0。2500*10.00/V
式中：C---硫酸亞鐵銨標准溶液的濃度(mol／L)；
F---硫酸亞鐵銨標准滴定溶液的用量(ml)。
2.8硫酸—硫酸銀溶液：於2500ml濃硫酸中加入25g硫酸銀。放置1~2d，不時搖動使其溶解。
2.9硫酸汞：結晶或粉末。
3 操作步驟
3.1取20.00ml混合均勻的水樣(或適量水樣稀釋至20.00ml)置250ml磨口的迴流錐形瓶中，准確加入10.00ml重鉻酸鉀標准溶液及數粒洗凈的玻璃珠或沸石，連接磨口迴流冷凝管，從冷凝管上口慢慢地加入
30ml硫酸—硫酸銀溶液，輕輕搖動錐形瓶使溶液混勻，加熱迴流2h(自開始沸騰時計時)。
註：①對於化學需氧量高的廢水樣，可先取上述操作所需1/10的廢水樣和試劑，於15mmXl50mm硬質玻璃試管中，搖勻，加熱後觀察是否變成綠色。如溶液顯綠色，再適當減少廢水取樣量，直到溶液不變綠色為止：，從而確定廢水樣分析時應取用的體積。稀釋時，所取廢水樣量不得少於5ml，如果化學需氧量很高，則廢水樣應多次逐級稀釋。
②廢水中氯離子含量超過30mg／L時，應先把0.4g硫酸汞加入迴流錐形瓶中，再加20.00ml廢水(或適量廢水稀釋至20.00ml)、搖勻。以下操作同上。
3.2冷卻後，用90ml水從上部慢慢沖洗冷凝管壁，取下錐形瓶。溶液總體積不得少於 140ml，否則因酸度太大，滴定終點不明顯。
3.3溶液再度冷卻後，加3滴試亞鐵靈指示液，剛硫酸亞鐵銨標准溶液滴定，溶液的顏色由黃色經藍綠色至紅褐色即為終點，記錄硫酸亞鐵銨標准溶液的用量。
3.4測定水樣的同時，以20.00ml重蒸餾水，按同樣操作步驟作空白試驗。記錄滴定空白時硫酸亞鐵銨標准溶液的用量。
4 計算
CODcr(O2,mg/L)=(V0-V1)*C*8*1000/V
式中：C—硫酸亞鐵銨標准溶液的濃度(mol／L);
V0—滴定空白時硫酸亞鐵銨標准溶液用量( ml);
V1—滴定水樣時硫酸亞鐵銨標准溶液的用量 (ml);
V—水樣的體積(m1);
8--氧(1／2O)摩爾質量(g／mol)。
5 儀器維護
5.1操作人員應嚴格按照本規程及操作說明書操作，使用後應做好使用登記並搞好儀器周邊衛生。
5.2儀器長期沒使用時，保管人要定期開機運行一次，檢查儀器運轉是否正常，每年定期由計量局派專業人員負責校準，並作好記錄。

總磷
1概述
1．1方法原理
在酸性條件下，正磷酸鹽與鉬酸鹽、酒石酸銻氧鉀反應，生成磷鉬雜多酸，被還原劑抗壞血酸還原，則變成藍色絡合物，通常即稱磷鉬藍。
1．2干擾及消除
砷含量大於2mg/L有干擾，可用硫代硫酸鈉除去。硫化物量大於2mg/L有干擾，在酸性條件下通氮氣可以除去。六價鉻大於50mg/L有干擾，用亞硫酸鈉除去。亞硝酸鹽大於1mg/L有干擾，用氧化消解或加氨磺酸均可以除去。鐵濃度為20mg/L，使結果偏低5%；銅濃度達10mg/L不幹擾；氟化物小於70mg/L也不幹擾。水中大多數常見離子對顯色的影響可以忽略。
1．3方法的適用范圍
本方法最底檢出濃度為0.01mg/L(吸光度A=0.01時所對應的濃度)；測定上限為0.6mg/L。
可適用於測定地表水、生活污水及化工、磷肥、機加工金屬表面磷化處理、農葯、鋼鐵、焦化等行業的工業廢水中的正磷酸鹽分析。
2儀器及試劑
2．1儀器
分光光度計。

2．2試劑
①（1+1）硫酸；
②10%抗壞血酸溶液：溶解10g抗壞血酸於水中，並稀釋至100ml。該溶液貯存在棕色玻璃瓶中，在約4℃可穩定幾周。如顏色變黃，則棄去重配。
③鉬酸鹽溶液：溶解13g鉬酸銨[（NH4）6Mo7O24•4H2O]於100ml水中。溶解0.35 g酒石酸銻氧鉀[K(SbO)C4H4O6•1/2H2O] 於100ml水中。
在不斷攪拌下，將鉬酸銨溶液徐徐加到300ml（1+1）硫酸中，加酒石酸銻氧鉀溶液並且混合均勻。貯存在棕色的玻璃瓶中於約4℃保存。至少穩定兩個月。
④濁度―色度補償液：混合兩份體積的（1+1）硫酸和一份體積的10%抗壞血酸溶液。此溶液當天配製。
⑤磷酸鹽貯備溶液：將優級純磷酸二氫鉀（KH2PO4）於110℃乾燥2h，在乾燥器中放冷。稱取0.2197g溶於水，移入1000ml溶量瓶中。加（1+1）硫酸5ml，用水稀釋至標線。此溶液每毫升含50.0μg磷（以P計）。
⑥磷酸鹽標准溶液：吸取10.00 ml磷酸鹽貯備液於250ml溶量瓶中，用水稀釋至標線。此溶液每毫升含2.00μg磷。臨用時現制。
3步驟
（1） 校準曲線的繪制
取數支50ml具塞比色管，分別加入磷酸鹽標准使用液：0、0.50、1.00、3.00、5.00、10.0、15.0 ml，加水至50ml。
①顯色：向比色管中加入1ml 10%抗壞血酸溶液，混勻。30s後加2ml鉬酸鹽溶液充分混勻，放置15min。
②測量：用10mm或30 mm比色皿，於700nm波長處，以零濃度溶液為參比，測量吸光度。
（2） 樣品測定
分取適量經濾膜過濾或消解的水樣（使含磷量不超過30μg）加入50ml比色管中，用水稀釋至標線。以下按繪制標准曲線的步驟進行顯色和測量。減去空白試驗的吸光度，並從標准曲線上查出含磷量。
4計算
m
磷酸鹽（P，mg/L）= ———
V
式中：m——由校準曲線查得的磷量（μg）；
V——水樣體積（ml）。

氨氮

1概述
水樣的預處理
水樣帶色或渾濁以及含其他一些干擾物質，影響氨氮的測定。為此，在分析時需作適當的預處理。對較清潔的水，可採用絮凝沉澱法；對污染嚴重的水或工業廢水，則用蒸餾法消除干擾。
絮凝沉澱法
1.1方法原理
加適量的硫酸鋅於水樣中，並加氫氧化鈉使呈鹼性，生成氫氧化鋅沉澱，再經過濾除去顏色和渾濁。
2儀器試劑
2.1 10%硫酸鋅溶液：稱取10g硫酸鋅溶於水，稀釋至100ml。
2.2 25%氫氧化鈉溶液：稱取25g氫氧化鈉溶於水，稀釋至100ml，貯於聚乙烯瓶中。
2.3 硫酸，ρ=1.84。
3 操作步驟
取100ml水樣於具塞量筒或比色管中，加入1ml10%硫酸鋅溶液和0.1~0.2ml25%氫氧化鈉溶液,調節PH至10.5左右，混勻。放置使沉澱，用經無氨水充分洗滌過的中速濾紙過濾，棄去初濾液20ml。
蒸餾法
1概述
1.1方法原理
調節水樣的PH使在6.0~7.4的范圍,加入適量氧化鎂使呈微鹼性,蒸餾釋放出的氨被吸收於硫酸或硼酸溶液中.採用納氏比色法或酸滴定法時,以硼酸溶液為吸收液;採用水楊酸-次氯酸鹽比色法時,則以硫酸溶液為吸收液.
2儀器試劑
2.1 帶氮球的定氮蒸餾裝置:500ml凱氏燒瓶、氮球、直形冷凝管和導管。
2.2 水樣稀釋及試劑配製均用無氮水。無氮水制備：
2.2.1 蒸餾法：每升蒸餾水中加0.1ml硫酸，在錢玻璃蒸餾器中重蒸餾，棄去50ml初餾液，接取其餘餾出液於具塞磨口的玻璃瓶中，密封保存。
2.2.2 離子交換法：使蒸餾水通過強酸性陽離子交換樹脂柱。
2.3 1mol/L鹽酸溶液。
2.4 1mol/氫氧化鈉溶液。
2.5 輕質氧化鎂（MgO）：將氧化鎂在500℃下加熱，以除去碳酸鹽。
2.6 0.05%溴百里酚藍指示液（PH6.0~7.6）
2.7防沫劑，如石臘碎片。
2.8吸收液：
2.8.1 硼酸溶液：稱取20g硼酸溶於水，稀釋至1L。
2.8.2硫酸（H2O4）IPIY：0.01mol/L
3 操作步驟
3.1 蒸餾裝置的預處理：加250ml水樣於凱氏燒瓶中，加0.25g輕質氧化鎂和數粒玻璃珠，熱蒸餾至餾出液不含氮為止，棄去瓶內殘液。
3.2 分取250ml水樣（如氨氮含量較高，可分取適量並加水至250ml，使氨氮含量不超過2.5mg），移入凱氏燒瓶中，加數滴溴里酚藍指示液，用氫氧化鈉溶液或鹽酸溶液調節至PH7左右。加入0.25g輕質氧化鎂和數粒玻璃珠，立即連接氮球和冷凝管，導管下端插入吸收液液面下。加熱蒸餾，至餾出液達200ml時，停止蒸餾，定容至250ml。
3.3 採用酸滴定法和納氏比色法時，以50ml硼酸溶液為吸收液；採用水楊酸-次氯酸鹽比色法時，改用50ml0.01mol/L硫酸溶液為吸收液。
納氏試劑光度法
1概述
1.1 方法原理
碘化汞和碘化鉀的鹼性溶液與氨反應生成淡紅棕色膠態化合物，此顏色在較寬波長內具強吸收。通常測量用波長在410~425nm范圍。
1.2 適用范圍
本方法最低檢出濃度為0.025mg/L(光度法)，測定上限為2mg/L。採用目視比色法，最低檢出濃度為0.02mg/L。水樣作適當的預處理後，本法可適用於地表不、地下水、工業廢水和生活污水中的氨氮的測定。
2儀器試劑
2.1 分光光度計。
2.2 PH計。
2.3 配製試劑用均應為無氨水。
納氏試劑：
2.3.1 稱取20g碘化鉀溶於約10ml水中,邊攪拌邊分次少量加入二氯化汞(HgCl2)結晶粉末(約10g),至出現朱紅色沉澱不易溶解時,停止滴加氯化汞溶液.，並充分攪拌，當出現微量朱紅色沉澱不溶解時，停止滴加氯化汞溶液。另稱得上20克氫氧化鉀溶於水，並稀釋至
ml，充分冷卻至室溫後，將上述溶液在攪拌下，徐徐注入氫氧化鉀溶液中，用水稀釋至400ml，混勻。靜置過夜。將上清液移入聚乙烯瓶中，密塞保存。
2.4 酒石酸鉀鈉溶液：稱取50g酒石酸鉀鈉溶於100 ml水中，加熱煮沸以除去氨，放冷，定容至100ml。
2.5 銨標准貯備液：稱取3.819g經100℃乾燥過的優級純氯化銨溶於水，移入1000ml容量瓶中，稀釋至標線。此溶液每毫升含1.00mg氨氮。
2.6 銨標准使用溶液：移取5.00ml銨標准貯備液於500ml容量瓶中，用水稀釋至標線。此溶液每毫升含0.010mg氨氮。
3、操作步驟
3.1 標准曲線的繪制
3.1.1 吸取0、0.50、1.00、3.00、5.00、7.00和10.0ml銨標准使用液於50ml比色管，加水至標線，加1.0ml酒石酸鉀鈉溶液，混勻。加1.5ml納氏試劑，混勻。放置10min後，在波長420nm處，用光程20mm比色皿，以水為參比，測量吸光度。
3.1.2 由測得的吸光度，減去零濃度空白的吸光度後，得到校正吸光度，繪制以氨氮含量（mg）對校正吸光度的校準曲線。
3.2 水樣的測定
3.2.1 分取適量經絮凝沉澱預處理後的水樣（使氨氮含量不超過0.1mg），加入50ml比色管中，稀釋至標線，加1.0ml酒石酸鉀鈉溶液。以下同校準曲線的繪制。
3.2.2 分取適量經蒸餾預處理後的餾出液，加入50 ml比色管中， 加一定量1mol/L氫氧化鈉溶液以中和硼酸，稀釋至標線。加1.5ml納氏試劑，混勻。放置10min後，同校準曲線的步驟測量吸光度。
3.3 空白試驗
以無氨水代替水樣，做全程序空白測定。
4 計算
由水樣測得的吸光度減去空白試驗的吸光度後，從校準曲線上查得氨氮含量（mg）。
氨氮（N，mg/L）=m/V×1000
式中：m——從校準曲線上查得氨氮含量（mg）；
V——水樣體積（ml）。

『柒』 水中有哪些污染物

水體中的污染物種類很多，一般分為無機污染物、致病微生物、植物營養素、耗氧污染物和重金屬離子等五類。
無機污染物
主要來自煉焦、電鍍、塑料、化肥、硫酸和硝酸等工廠排出的廢水，如各種氫氰酸、氰化鉀、硫酸、硝酸等。水體中如果有過量的無機污染物，會改變水的pH值，使微生物不能生長，還會消耗水中的溶解氧，危害淡水生物。
致病微生物
主要來自生物製品、製革業、飼養場和生活污水，有各種病菌、病毒和寄生蟲等種類。常能引起各種傳染病。
植物營養素
主要來自食品、化肥、工業的廢水和生活污水。有硝酸鹽、亞硝酸鹽、銨鹽和磷酸鹽等。這些營養素如果在水中大量積累，造成水的富營養化，使藻類大量繁殖，導致水質惡化。
耗氧污染物
主要來自食品工業、造紙工業、化纖工業排放的廢水及生活污水，如碳水化合物、蛋白質、油脂、木質素、纖維素等。當水中微生物分解這些有機物時，要消耗水中的溶解氧，使水中缺氧，並產生硫化氫、氨等氣體，使水質惡化。
重金屬離子
主要來自農葯、醫葯、儀表及各類有色金屬礦山的廢水，如汞、鎘、鉻、鉛、砷等各種重金屬離子毒物，它在水中比較穩定，是污染水體的劇毒物質。

『捌』 大家都在說水污染，水中的污染物有哪些

大家都在說水污染，水中的污染物有哪些
水污染點源是指以點狀形式排放而使水體造成污染的發生源。一般工業污染源和生活污染源產生的工業廢水和城市生活污水，經城市污水處理廠或經管渠輸送到水體排放口，作為重要污染點源向水體排放。這種點源含污染物多，成分復雜，其變化規律依據工業廢水和生活污水的排放規律，即有季節性和隨機性。
水污染非點源，在我國一般稱為水污染面源，是以面積形式分布和排放污染物而造成水體污染的發生源。坡面徑流帶來的污染物和農田灌溉水是水體污染的重要來源。目前，湖泊等水體的富營養化主要是由面源帶來的過量的氮、磷等所造成。

『玖』 水中污染物的分類及來源

水中污染物的分類：
按污染物在水中的存在狀態分為：懸浮物、膠體、溶解物
按化專學特性分為：無屬機物、有機物
按處理方法分為：物理法、化學法、生物法
水污染按來源分
工業廢水：量大、成分復雜、不易降解、難處理
生活污水：含N、P較多，造成水質富營養化
農業污水和灌溉排水：農葯、營養成分
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『拾』 哪些植物吸收水中的污染物

1藻類在污水凈化過程中產生大量的氧氣,可減少水體因缺氧而形成的惡臭氣味。因此,用藻類處理污水在水質的改善中得到越來越廣泛的應用。（在南非開普敦附近的一個污水處理場,採用一面積為1000m2充滿螺旋藻的水池,成功地處理著1000人產生的生活污水。在納米比亞和德蘭士瓦等地的多家製革廠利用螺旋藻處理生產廢水。Semple和應用丹麥赭球藻成功處理含苯酚工業廢水。）藻類除對污水中的氮、磷等營養物有明顯的去除效果外,對其他有機物和重金屬亦有較強的富集和去除作用。 2沉水植物可以提高水體透明度,增加水體溶解氧,降低氮磷營養物含量。沉水植物系統的存在有利於湖泊富營養化的防治。（菹草對富營養化和重金屬污染的水體和底泥可起到一定的凈化作用。對氮磷有較強的吸收能力,能在一定程度上減輕水體的營養負荷。） 3吳振斌等採用漂浮植物塘、挺水植物塘和藻菌共生塘的串聯系統可有效地凈化城鎮污水。王國祥等採用漂浮、浮葉及沉水植物塘相間連接,較理想地實現了對太湖局部水域水質的改善。阮宜綸等用三棱草塘、蘆葦塘、香蒲塘和水葫蘆塘的串聯系統有效地處理了地熱尾水。 4大型水生植物是濕地生態系統一個不可分割的組成部分。它在該污水處理系統中起著關鍵的作用,主要表現在以下幾個方面:牢固濕地床表面,為物理過濾提供良好條件;形成隔離層,在冬季可防止霜雪直接凍結濕地表面;給根區微生物及部分野生生物提供良好生境;通過根系的輸氧作用改善系統中的生物地化循環;吸收部分營養物質,降低污染負荷;改善景觀等。 5紅樹林有許多經濟價值及生態效應,可凈化污水、改善水質。其具有潛在的污水凈化能力,已越來越被人們作為污水和廢水排放的便利場所。紅樹林沼澤對稀釋的有機廢水具有較強的凈化潛力,紅樹林的底泥可作為重金屬的沉積地。 6高等植物不僅可用於生活污水的處理,還可應用於行業廢水的處理。吳振斌等用鳳眼蓮凈化石化廢水,鄭瑛和李暉用香蒲凈化礦山廢水,夏漢平用香根草和水花生凈化垃圾污水,錢明浩等用雍菜-多花黑麥草凈化浸出油廠廢水,艾爾肯熱合曼利用水浮蓮凈化釀酒廢水,楊鳳江和李立明用水葫蘆和細綠萍凈化澱粉廢水,曾健等用水葫蘆、水浮蓮和浮萍凈化高能液體燃料廢水,胡煥斌等用蘆葦床處理鐵礦炸葯污水,吳振斌等用蘆葦和香蒲床處理藻毒素水體,均取得良好效果。 7水生維管植物對有機污染物的凈化包括附著、吸收、積累和降解等。水生維管植物可以其巨大的體表吸附大量有機物,相對減少水中有機物的濃度,盡管這不能根本消除有機物的存在,還隨時可能將其釋放到水中,但在一個相對時間內,還是可以起到凈化作用的（水生維管植物對有機污染物的凈化效果明顯。茭白、慈菇對城市污水BOD的去除率可達80%以上。蘆葦、香蒲、眼子菜和鳳眼蓮等可去除石油廢水的有機污染物達95%以上。水蔥可使食品廠廢水中COD降低70%～80%,使BOD降低60%～90%。鹽生燈心草、燈心草和水蔥等對酚的凈化能力都很強,100g植物在100h之內對酚的吸收分別為204mg/L,230mg/L和202mg/L） 8一些水生維管束植物對有機農葯的凈化能力也很強。當水中DDT濃度為0.445μg/L時,眼子菜體內濃度達1.0mg/L,富集系數為2220,水中DDT濃度為2.1mg/L時,富集系數可達3500。水中DDT濃度為0.30μg/L時,蓼屬植物體內濃度可達30.3mg/L,富集系數為10萬。 來自論文水生植物在污水處理和水質改善中的應用，這些方面有很多人研究的，但需要你自己去學習。我只能給你選擇性復制一點過來。