小強在公共

❶ 小強同學在公共場所圍牆上看到一則化肥廣告．（1）回校後，小強通過計算氮的質量分數發現該廣告是虛假廣

（1）該廣告是虛假廣告；NH₄NO₃中氮元素的質量分數為

28

14×2+1×4+16×3

×100%=35%，35%＜38%；
（2）設NH₄NO₃質量為X，硝版酸銨樣權品的質量為Y，則得方程式為

35%X

Y

＝14%，可得

X

Y

=

2

5

=40%，則該產品中硝酸銨的質量分數為40%．
故答案為：
（1）是；NH₄NO₃中氮元素的質量分數為

28

14×2+1×4+16×3

×100%=35%；35%＜38%；
（2）40%．

❷ 小強同學在公共場所圍牆上看到一則化肥廣告（如圖）．回校後，小強想通過計算氮的質量分數判斷該廣告是否

（來1）（2分）NH₄NO₃中氮元素的質源量分數為

28

80

×100%=35%，35%＜38%；（1分）是；
（2）設NH₄NO₃質量為X，硝酸銨的質量為Y，則得方程式為

35%X

Y

＝28%，可得X：Y=4：5，
則該產品中硝酸銨的質量分數為80%．

❸ 6.小強同學在公共場所圍牆上看 國際首創 優質碳酸氫銨 NH4HCO3 含氮量（19.8%）

碳酸氫銨 NH4HCO3 含氮量 14/79*100%=17.7%<19.8%
所以 該廣告是虛假廣告
該產品中碳酸氫銨的質量分數為 12.0%/17.7%*100%=67.7%

❹ 小強同學在公共場所的圍牆上看到一則如圖所示的化肥廣告.

1.碳酸氫銨的相對分復子質量為制79
氮元素的原子量為14
14除以79大約為0.178小於0.198
所以就算是純的碳酸氫銨也達不到0.198
所以為虛假廣告
2.用14除以0.12可以得出這些化肥的平均分子量為116.7
用79除以116.7即可得出碳酸氫銨的質量分數

❺ 小強同學在公共場所圍牆上看到一則化肥廣告如圖所示．回校後，小強通過計算氮的質量分量發現該廣告是虛假

（1）硝酸銨中氮元素的質量分數為：

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=35%，因為35%＜38%，故該廣告是虛假廣告．
（2）假如是純的硝酸銨，則每袋化肥中含氮元素的質量為50kg×35%=17.5kg．所以最多是含有17.5kg氮元素．
故答案為：（1）35%＜38%，是虛假廣告；（2）17.5kg．

❻ 求作業答案：小強同學在公共場所圍

（1）碳酸氫銨（NH 4 HCO 3 ）中氮元素的質量分數= ×100%=17.7%因為廣告上標明的含氮量（19.8%）超過了純專碳酸氫銨的含氮量（17.7%），所屬以該廣告是虛假廣告； （2）67.8%．

❼ 小強在公共場所圍牆上看到一則化肥廣告（如右圖），他通過計算判斷出該廣告是虛假廣告，並向有關部門反映

（1）由圖可知，硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，則
氮元素、氫元素和氧元素的質量比為（版14×2）：權（1×4）：（16×3）=7：1：12，
答：氮、氫、氧元素的質量比為7：1：12；
（2）NH₄NO₃的相對分子質量為14×2+1×4+16×3=80，
則NH₄NO₃中氮元素的質量分數為=

14×2

80

×100%=35%＜38%，
即純硝酸銨中氮元素的質量分數小於38%，則該廣告是虛假廣告，
答：該廣告是虛假廣告，雜質中不含氮元素其含氮元素的量不會為38%；
（3）設該產品為100g，其中氮元素的質量為100g×28%=28g，
由產品中氮元素的質量等於硝酸銨中的氮元素的質量，
則NH₄NO₃的質量為

28g

35%

=80g，
則產品中NH₄NO₃的質量分數為

80g

100g

×100%=80%，
答：該產品中硝酸銨的質量分數為80%．

❽ 小強同學在公共場所圍牆上看到一則化肥廣告

1.碳酸氫銨的相對分子質量為79
氮元素的原子量為14
14除以79大約為0.178小於0.198
所以就算是純的碳酸氫銨也達不到0.198
所以為虛假廣告
2.用14除以0.12可以得出這些化肥的平均分子量為116.7
用79除以116.7即可得出碳酸氫銨的質量分數

❾ 小強同學在公共場所圍牆上看到一則化肥廣告如右圖：國內首創 優質硝酸銨 NH4NO3 含氮量全球最高（38％）

NH4NO3------------2N
80 28
發現氮元素質量分數僅為28.0％

28%:28=x:80 X=80%
該產品中硝酸銨的質量分數為80%