強鹼污染

① 被二氧化碳污染的氫氧化鈉標定試劑滴定草酸，結果為什麼偏小

基本原理
滴定是常用的測定溶液濃度的方法.利用酸鹼滴定(中和法)可以測定酸或鹼的濃度.將標准溶液加到待測溶液中(也可以反加),使其反應完全(即達終點〕,若待測溶液的體積是精確量取的,則其濃度即可通過滴定精確求得.
用已知濃度的標准草酸(h2c2o4)來測定氫氧化鈉溶液濃度,其反應方程式為:
h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o
若以ch2c2o4,cnaoh分別表示h2c2o4,naoh物質的量濃度(mol·dm-3),vh2c2o4,vnaoh分別表示兩者的體積(dm3 或 cm3 ),根據上述方程式可得:
cnaoh·vnaoh=2 c h2c2o4·vh2c2o4
因為酸的濃度 c h2c2o4是標準的,酸的體積vh2c2o4可由移液管精確量取,而鹼的體積vnaoh 則可由滴定管精確讀出,有了這3個數據,鹼的濃度cnaoh 即可按上式算出.這種用滴定方法,利用已知濃度的標准溶液來確定未知濃度的溶液濃度的過程稱為標定.
由於酸鹼溶液一般是無色的,因此中和反應的終點要藉助於指示劑的變色來確定.強鹼滴定強酸時一般用酚酞指示劑,強酸滴定強鹼時一般用甲基橙作指示劑.
本實驗用草酸標准溶液標定氫氧化鈉溶液的濃度,再用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度.
1.儀器洗滌
滴定管和移液管:鉻酸洗液,自來水,蒸餾水(2-3次),待取液(2-3次)
錐形瓶:肥皂粉或洗潔凈,自來水,蒸餾水,待取液
2.滴定管的使用准備
檢漏,洗滌,裝液,趕氣泡,調液,滴定,讀數,記錄.
3.naoh溶液濃度的標定:用已知濃度的草酸標准液滴定naoh溶液
4.hcl溶液濃度的測定:用測得准確濃度的naoh溶液滴定自配的hcl溶液
5.實驗數據記錄和結果處理.
五,滴定注意事項
⒈ 滴定完畢後,尖嘴外不應留有液滴,尖嘴內不應有氣泡;
⒉ 滴定過程中,鹼液可能濺在錐形瓶內壁的上部,半滴鹼液也是由錐形瓶內壁碰下來的,因此將到終點時,要用洗瓶以少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁,以免引起誤差.
⒊ 弱酸強鹼中和終點的溶液顯微鹼性,會吸收空氣中co2.而使溶液趨近中性,因此已達終點的溶液久置後酚酞會褪色但這並不說明中和反應沒有完成.

② 擅自將強酸強鹼或劇毒物質排入廠區周圍河道或土壤造成污染的屬於什麼事故

擅自將強酸強鹼或劇毒物質排入廠區周圍河道或土壤造成污染屬於刑事犯罪。
刑法第三百三專十八條對污染環屬境罪做了詳細規定，違反國家規定,排放、傾倒或者處置有放射性的廢物、含傳染病病原體的廢物、有毒物質或者其他有害物質，嚴重污染環境的，處三年以下有期徒刑或者拘役，並處或者單處罰金；後果特別嚴重的，處三年以上七年以下有期徒刑，並處罰金。

③ 強鹼燒傷應該如何處理

強酸或者是強復鹼燒傷以後，制我們不能夠用比如酸你用鹼來中和、鹼燒傷你用酸來中和，這個都是錯誤的，因為酸鹼中和以後會產生熱量，產生熱量以後，導致燒傷的局部組織溫度升高、導致燒傷病情加重，所以不管是強酸還是強鹼燒傷，我們首先
第一步還是用大量的自來水進行沖洗來冷療，
第二步就是對衣服的處理，衣服我們不要著急一下子脫掉，先在冷水沖洗使得局部溫度下降以後，再慢慢的脫去衣服或者用剪刀剪開衣服，然後脫掉衣服。
第三個就是說對水泡的處理，水泡不管它完整還是不完整，我們盡量在院前要保留水泡，保留水泡上面的皮膚，這樣減少傷口的污染，
第四步就是對這個傷口用紗布進行包紮，包紮之前可以上一些葯，比如說燙傷膏，還有一些抗生素的一些軟膏都可以，用紗布進行包紮，

④ 水法中有毒污染物包括強鹼液體嗎

（1）甲醛.甲醛主要來自於低檔的106塗料,這類塗料由於耐擦洗性差,甲醛含量高,已遭淘汰,屬國家明令禁止使用的塗料品種.甲醛的另一個主要來源是批灰的膩子,因為這些膩子是用建築膠水調配的,目前使用的建築膠水不同程度地含有甲醛.由於膩子批灰的遍數多,用量大,因此游離甲醛的含量較高,並且在裝修數月後的塗層老化過程中,仍會緩慢釋放甲醛.除此以外,乳膠漆中的防腐劑也含有少量甲醛,同樣是不客忽視的甲醛污染源.甲醛是一種可疑致癌物,低濃度的甲醛會引起皮膚過敏和咽喉乾燥發癢,高濃度的甲醛則會引起肺炎、肺水腫,甚至死亡.（2）揮發性有機化合物溶入水性塗料中的成膜助劑及乙H醇類溶劑往往含有揮發性有機化合物,入塗膜乾燥後,仍有少量殘留,緩慢揮發.不同的有機物毒性差別很大,伯醇類、醚類、醛類、酮類、部分酯類、辛醇類等溶劑損害人體的神經系統；苯、甲苯對腎、肝、血液系統和神經系統有損害；羥基甲酯、甲酸酯類使肺中毒；乙二醇類損害人的腎臟；氯乙烯、過氯乙烯已被國際癌症研究中心定為人類的致癌物.（3）重金屬.有色塗料大量使用了著色的顏料,由於部分顏料中含有不易分解的重金屬,這些顏料在塗層粉化過程中,容易被人吸入,對人造成很大危害.顏料中所含的重金屬主要有鉻、鉛、幅、汞,這些重金屬進入人體內不易排泄出去,具有積聚性的特點,深圳裝飾專家提示這種物質除有致癌作用外,還會對人的造血機能、腎功能帶來損害.（4）余單體.合成樹脂乳液中殘余的單體也對人體有害,殘余單體不僅增加了揮發性有機化合物（VOC）的含量,而且還會產生異味.其中丙烯酸系乳膠漆中的丙烯酸單體的毒性較大,對皮膚和呼吸道粘膜有強烈刺激性,會引起支氣管炎症,誘發哮喘.

⑤ 純水設備的強鹼陰樹脂被有機物污染是怎麼回事

水中的有機物如腐殖酸，富維酸等帶負電基團的線性大分子，它們能與強鹼性陰離子交換樹脂發生交換反應。而且這些線性大分子一旦進入樹脂內部，其帶負電的基團與陰離子交換樹脂上帶正電的基團發生電性復合作用。這些線性大分子上通常帶有多個基團，能與樹脂的多處交換位置復合，致使它們蜷曲在樹脂內孔道空間。在再生時形成有機物的鈉鹽。由於分子體積增大，卡在樹脂微孔中不易洗脫。這種現象有些文獻稱為「瓶頸效應」。
另外，由於強酸性陽離子交換樹脂因機械破碎而形成的帶負電的膠狀物，也可以使陰離子交換樹脂受到污染。
這個時候，你只能買新的樹脂更換，或者對老樹脂再生了。

⑥ 塑鋼窗漏風怎麼解決

1、縫隙修補：當我們窗戶出現了漏風的情況，我們可以進行窗戶的縫隙處理，窗戶和窗體之間如果出現了嚴重的縫隙情況，就會導致漏風的情況，這個時候我們可以將縫隙清理干凈，然後用膠水進行填充，然後在做修補，然後在做一些處理，就可以避免漏風的情況發生了。

2、塑鋼窗加塑料：當窗戶出現了漏風的情況，可能跟我們的使用時間長了有很大的關系，這樣很容易發生透風的情況，一般情況下介面處空隙太大無法粘合的，這個時候我們可以用海綿進行粘貼，然後用塑料進行修補。

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3、牛皮紙修補：窗戶出現漏風的情況有很多種，想要解決漏風的情況出現，就要找對原因。對於老式的塑鋼窗來說，窗口在進行布置的時候一般都是雙層的窗戶設計，當進行這種窗戶修補的時候，我們可以在窗戶與窗戶之間的間隔出填充上鋸末，可以很好的解決我們的窗戶濕氣嚴重情況，從而也可以阻擋冷空氣或者漏風的情況。對於這種窗戶我們進行修補的時候，可以使用牛皮紙進行加強保護，粘貼修補的時候保持密不透風就可以了，這樣我們的室內溫度也就保持住了。

4、找對原因：想要快速解決漏風的情況，除了以上介紹這些方法之外，我們想要解決問題，最主要的就是找到對的原因。首先我們要確定是安裝不到位導致的，還是產品本身存在一些問題，如果產品存在問題的話，我們可以找經銷商處理，如果是安裝的不到位出現了問題，這個時候我們只需要做簡單的調整就可以了。所以說想要解決辦法，找到合適的原因是非常重要的，千萬不要盲目的進行修補。

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文章總結：關於塑鋼窗漏風解決妙招以上內容就分享到這里了，如果大家還有什麼不明白的地方，可以繼續關注我們的網站，感謝您對我們的支持和信任，後期會有更多的精彩內容呈現

⑦ 皮蛋出池後自爆，蛋體有一部分發臭，是微生物污染所致嗎是的話為什麼強鹼中為什麼會有微生物，怎麼檢測

當然是 微生物 污染的，，，雖然剛出出池的皮蛋中會有強鹼，但是，在空氣中暴露之後，一些其他內的物質（特別是酸性物質）會慢慢的把 強鹼 中和掉，，，這就是強鹼物質的 變質 過程，最後就對微生物沒什麼影響了，，，
檢測的話，得要專門的儀器羅 ，， 比如 顯微鏡，，，
其實 東西的腐敗 大多數都是微容生物的作用的結果，，，如果這個世界沒有微生物的話，，，動植物的屍體都堆不下了........

⑧ 實驗室應注意哪些安全事項

實驗室應注意的安全事項如下：

1、操作危險性化學葯品請務必遵守操作守則或遵照老師操作流程或進行實驗;勿自行更換實驗流程。

2、領取葯品時，該確認容器上標示中文名稱是否為需要的實驗用葯品。

3、領取葯品時，請看清楚葯品危害標示和圖樣;是否有危害。

4、使用揮發性有機溶劑、強酸強鹼性、高腐蝕性、有毒性之葯品請必定要在特殊排煙櫃及桌上型抽煙管下進行操作。

5、有機溶劑，固體化學葯品，酸、鹼化合物均需分開存放，揮發性之化學葯品更必需放置於具抽氣裝置之葯品櫃。

6、高揮發性或易於氧化之化學葯品必需存放於冰箱或冰櫃之中。

7、避免獨自一人在實驗室做危險實驗。

8、若須進行無人監督之實驗，其實驗裝置對於防火、防爆、防水災都須有相當的考慮，且讓實驗室燈開著，並在門上留下緊急處理時聯絡人電話及可能造成之災害。

9、做危險性實驗時必須經實驗室主任批准，有兩人以上在場方可進行，節假日和夜間嚴禁做危險性實驗。

10、做有危害性氣體的實驗必須在通風櫥里進行。

11、做放射性、激光等對人體危害較重的實驗，應制定嚴格安全措施，做好個人防護。

12、請將廢棄葯液或過期葯液或廢棄物必須依照分類標示清楚，葯品使用後之廢(液)棄物嚴禁倒入水槽或水溝，應例入專用收集容器中回收。

⑨ 高一化學公式大全

一、 鹼金屬：
1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產物不穩定。鈉在空氣中燃燒時，發出黃色的火焰；同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃==== 2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點燃==== KO2。
2. 鈉與氧氣在不點火時平穩反應，硫的化學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S
3. 鈉與水劇烈反應後滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。
4. 過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；這兩個反應都是放熱反應，使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應生成O2的兩個反應中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質的量都為2mol。
5. 純鹼的化學式是Na2CO3 ，它不帶結晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩定，容易失去結晶水，風化，最後的產物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最後產物都是無水碳酸鈉。
6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。
7. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在這個分解反應中，每42g NaHCO3發生分解就生成標准狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應中，一種物質生成了三種物質，
（1）高錳酸鉀分解：
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：
(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑
8. 除去Na2co3固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
9. 從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3；然後把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
10. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H＋＋CO32－＝HCO3－。
11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應的離子方程式分別為：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。
兩溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出現白色沉澱，離子方程式為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。
二、 鹵素：
12. 氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態碘是紫黑色。常用的有機萃取劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。
13. 聞未知氣體氣味，方法是：
用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。
14. 銅絲紅熱後伸進氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發紅發熱，同時生成棕色煙；加少量水，溶液藍綠色，方程式：Cu＋Cl2點燃==== CuCl2。鐵絲紅熱後也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe＋3Cl2點燃==== 2FeCl3。高壓乾燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因為常溫下乾燥氯氣不與鐵反應。
15. 氫氣與氯氣混合後見強光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2＋Cl2點燃==== 2HCl。
16. 實驗室製取氯氣的方程式：MnO2+4HCl(濃) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：2；氯氣溶於水後大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不穩定，見光或受熱分解：2HClO見光==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。
17. 實驗室常用新制的氯水代替氯氣發生很多反應，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O；含有的離子主要有下列三種H＋、Cl－、ClO－，另外還有OH－。
18. 氯水顯的顏色是由於其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現出很強的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質和鐵離子，這是由於其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現出漂白性，是由於其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由於其中含有H＋的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關的兩個化學方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。
19. 多餘氯氣常用NaOH溶液吸收。工業上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣製取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可發生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO 。
20. 製取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質，為了得到乾燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。
21. 指紋實驗有二個方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然後將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鍾，取出後可以清楚看到白紙上出現指紋。這是因為碘蒸氣溶解於指紋里的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質易溶於油脂中。（2）在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液（此時現象不明顯），然後再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式：
Ag+＋Cl－＝AgCl↓；
2AgCl見光==== 2Ag＋Cl2↑。
22. 氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500℃時也可以與氫氣反應。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應，同時，生成的碘化氫發生分解，這是一個可逆反應，其方程式：H2＋I2 2HI。
23. 鹵族元素，按非金屬性從強到弱的順序，可排列為F＞Cl＞Br＞I；它們的單質的氧化性的強弱順序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現象是分別出現溴水的橙色和碘水的黃色；有關的兩個離子方程式分別為
CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2；
CI2＋2I－＝2CI－＋I2；
（2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現碘水的黃色，加入四氯化碳後振盪靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色；（3）鹵離子的還原性從強到弱的順序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可見，非金屬元素的非金屬性越強，則其單質的氧化性越強而其陰離子的還原性越弱。如果已知A－和B－兩種陰離子的還原性強弱是A－＞B－，則可推知A、B兩元素的非金屬性是B＞A。
24. 氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應，形成的三種沉澱的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色；這三種沉澱都不溶於稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片塗層；AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光==== 2Ag+Br2。
三、 元素周期律
25. 鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強鹼；Mg(OH)2是中強鹼，不溶於水；AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶於水。（1）向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現白色沉澱，兩個離子方程式分別為：
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；
AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在兩支白色沉澱中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉澱消失，離子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。從這里可以看出，在MgCl2 溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉澱；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉澱。
26. 為把試管中的AI3+全部沉澱，可以在此中加入過量的氨水；反應的離子方程式：
AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；
AI(OH)3不溶於弱鹼，不溶於水，可溶於強酸和強鹼。
27. 如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現象是出現白色沉澱；如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現象是出現白色沉澱隨即消失；所以，通過不同的加入順序，可以不用其餘試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。
28. 氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應的離子方程式為：
AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；
AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。
29. 第三周期形成的最高價含氧酸中酸性最強的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。
四、 硫和硫的化合物
30. 氧族元素的元素符號：O、S、Se、Te、Po；前面四種非金屬元素形成的單質中，硒是半導體，碲是導體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學式為H2SO3。
31. 鐵粉與硫粉混合後加熱，立即劇烈反應：Fe+S△==== FeS；產物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發紅發熱，劇烈燃燒：2Cu＋S△==== Cu2S；產物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強。
32. 加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應生成硫化氫，同時生成的硫化氫又可以分解，這是一個可逆反應：H2＋S H2S。
33. 氧氣無色無味，臭氧淡藍色特殊臭味。液態臭氧是深藍色；固態臭氧是紫黑色。氧氣穩定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2O3＝3O2。
34. 臭氧可以用於漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產生爽快和振奮的感覺；例如雨後天睛，人很舒服，就是因為發生3O2放電===== 2O3 反應生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會對人體和動植物造成危害。人們在復印機、高壓電機等工作的地方呆得太久就會感覺不舒服，是因為這些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場所要注意通風。但是，在高空，臭氧是地球衛士，因為臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過氧化氫的電子式： 。它是無色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用於漂白、消毒，還可用為火箭燃料。
把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中過氧化氫表現強氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結果出現大量氣泡：
2H2O2MnO2====== 2H2O＋O2↑。
35. 硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強，比碘化氫還強。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強，但是，還原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉澱（淡黃或乳白渾濁）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉澱：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氫氣體可以燃燒。
36. SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。
（1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因為H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H＋＋HSO3－；
（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色後加熱時品紅溶液又恢復紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質化合生成無色物質，無色物質不穩定，可以分解，恢復原來顏色。
（3）SO2可被催化氧化成SO3：
2SO2＋O2 2SO3 ；
SO2水溶液還原性更強，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4 ；
SO2還原性較強，能使用濃硫酸進行乾燥。
（4）SO2也有氧化性，方程式：
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；
（5）硫可否直接被氧氣氧化成SO3？不能。
（6）SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。
37. （1）稀硫酸與銅加熱也不能反應；（2）濃硫酸與銅不加熱也不反應。（3）濃硫酸與銅加熱時，銅片表面出現黑色物質，方程式：
Cu+H2SO4(濃) △==== CuO+SO2↑+H2O，
（此中濃硫酸表現出強氧化性）。繼續加熱，溶液透明，出現藍綠色；反應完畢後，將試管內液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內殘有白色物質和黑色物質，其中白色物質是無水硫酸銅，在此試管中加入少量水後溶液呈藍色，方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表現出酸性）。
上面兩個方程式的總方程式為：
Cu+2H2SO4(濃) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。
38. 濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結果蔗糖變黑（表現濃硫酸的脫水性），並且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關方程式：
C+2H2SO4(濃) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。
39. 把濃硫酸滴入膽礬中，結果藍色變成白色，這表現濃硫酸吸水性。確認SO42－存在的實驗現象是加鹽酸後無現象再加BaCl2溶液時出現白色沉澱。
40. NaOH腐蝕玻璃的化學方程式為：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；
SiO2是酸性氧化物，它可以與鹼性氧化物如CaO反應，方程式：
SiO2+CaO高溫==== CaSiO3；
SiO2間接製取硅酸的二個方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。
工業上以SiO2製取硅的方程式：
SiO2+2C高溫==== Si+2CO↑
Si單質可以與氟氣反應：Si+2F2＝SiF4；但是，常溫下硅既不能與強酸如硝酸、硫酸反應，也不能與強氧化劑如氯氣、氧氣等反應，只能與氟氣、氫氟酸和強鹼反應。但加熱時硅可以燃燒：
Si＋O2△==== SiO2